En esta clase hablamos más de moléculas de agua y de las moléculas de los gases
La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Su fórmula es H2O.
Los electrones en la molécula de agua le comunica asimetría eléctrica por la diferente electronegatividad del hidrógeno y del oxígeno. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer los electrones compartidos en un enlace covalente.
Cuando dos moléculas de agua están muy cerca entre sí se establece una atracción entre el oxígeno de una de las moléculas, que tiene carga parcial negativa, y uno de los hidrógenos de la otra molécula, que tiene carga parcial positiva. Una interacción de este tipo se denomina enlace o puente de hidrógeno.
Hablamos un poco de lo que era polar y no polar.
Las moléculas polares y no polares son tipos de uniones covalentes en las que dos o más átomos comparten electrones hasta tener ambos ocho en su último orbital. Las polares se dan entre elementos con distinta electronegatividad o capacidad de atraer electrones, como ocurre por ejemplo en el caso del H2O (agua). Las no polares se dan entre átomos del mismo elemento, ya que tienen igual electronegatividad. Un ejemplo de ellas es el O2 (oxígeno).
El profesor hizo un pequeño comentario de lo que es un dipolo eléctrico a la cual no entendí pero encontré lo que significa:
Un dipolo eléctrico está formado por dos cargas, una positiva +Q y otra negativa -Q del mismo valor, separadas una distancia d.
Vimos lo que diferencia un líquido de un gas y un solido
Los tres factores que determinan cuando una sustancia es un gas, un sólido o un líquido a temperatura ambiente y presión atmosférica son:
1.- La fuerza de los enlaces entre las partículas que forman la sustancia.
2.- El peso atómico o molecular de estas partículas.
3.- La forma de estas partículas.
Hablamos de los tipos de gases que hay en este de estos:
Existen tres grupos principales de gases comprimidos almacenados en cilindros: líquidos, no líquidos y gases disueltos. En cada caso, la presión del gas en el cilindro de da comúnmente en unidades de kiloPascales (kPa) o libras por pulgada cuadrada manométrica (psig).
Los gases líquidos son gases que pueden convertirse en líquidos a temperaturas normales cuando están dentro de cilindros a presión
Los gases no líquidos se conocen también como gases permanentes, presurizados o comprimidos. Estos gases no se vuelven líquidos cuando están comprimidos a temperaturas normales
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